Question

【題目】NaOH在存放過程中會發(fā)生變質。

（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，請寫出生成CO32-的離子方程式：_____________________。

（2）同學甲為確定某NaOH溶液的變質程度進行了如下實驗：

①取少量溶液放人試管A中，然后加入BaCl2溶液，產生____________（填實驗現象），表明NaOH溶液己經變質。

②取少量溶液放人試管B中，先加入足量的BaCl2溶液后再向上層清液中加入____________（填試劑名稱），若溶液____________，則表明NaOH溶液是部分變質。

（3）同學乙經過思考認為，NaOH溶液變質后的產物可能含有NaHCO3。確定有無NaHCO3生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后過濾除去沉淀，再__________________________（答出所用試劑與實驗現象），說明沒有NaHCO3生成。

（4）同學丙利用如下方法測定某固體NaOH的變質程度：準確稱取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸進行滴定

①取用NaOH 溶液的過程中涉及到排氣泡的操作，其操作方式可用下圖中的____________表示。

②滴定中使用了兩種指示劑，先加入酚酞作指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積為amL，然后加入幾滴甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定，達到終點時的實驗現象為____________，若此過程中消耗鹽酸的體積為bmL（a>b），則樣品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________。

Answer 1

【答案】 2OH-+CO2=CO32-+H2O 白色沉淀 酚酞試液 變紅色 加入足量的Ba(OH)2溶液后無沉淀生成 c 溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不變色 （a-b）∶b

【解析】（1）久置的NaOH溶液中含有CO32- ，是因為溶液吸收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O。

（2）①若NaOH溶液己經變質，可以用氯化鋇檢驗碳酸根離子，方法是：取少量溶液放人試管A中，然后加入BaCl2溶液，產生白色沉淀即可證明。

②若NaOH溶液是部分變質，則溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，可以分別檢驗碳酸根離子和氫氧根，方法是取少量溶液放人試管B中，先加入足量的BaCl2溶液，使碳酸根完全轉化為白色的碳酸鋇沉淀，證明有碳酸根，同時也排除了因碳酸根水解使溶液呈堿性的可能，再向上層清液中加入酚酞試液，若溶液變紅色，則表明還有氫氧化鈉，綜合上述兩種現象，即可證明氫氧化鈉是部分變質。

（3）確定有無NaHCO3生成，就是檢驗碳酸氫根離子，要先排除碳酸根的干擾，方法是先向溶液中加入足量的BaCl2溶液，把碳酸根轉化為碳酸鋇沉淀，然后過濾除去沉淀，再加入足量的Ba(OH)2溶液后無沉淀生成，說明沒有NaHCO3生成，因為碳酸氫鈉會和氫氧化鋇反應，離子方程式為Ba2++OH-+HCO2-=BaCO3↓+H2O。

（4）同學丙使用的是雙指示劑滴定法測定該固體NaOH的變質程度。雙指示劑滴定的原理是將滴定過程分成兩個階段，先向待測液中加入酚酞作指示劑，用標準鹽酸滴定，當溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘之內不變色時，氫氧化鈉轉化為氯化鈉，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，然后加入幾滴甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不變色時，碳酸氫鈉轉化為氯化鈉。這個過程可認為共發(fā)生了3個反應，而且每個反應中兩種反應物的物質的量之比都是1：1。根據兩個階段消耗的標準鹽酸的體積可以計算出固體中氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量之比。

①取用NaOH 溶液的過程中涉及到排氣泡的操作，堿性溶液是裝在堿式滴定管中的，為了把氣泡順利趕出，通常要把橡皮管向上彎曲，所以其操作方式可用圖中的c 表示。②由a>b可確定樣品中有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質，因為碳酸鈉與鹽酸反應分成兩個階段，而且兩個階段消耗的鹽酸是相等的，每一步消耗鹽酸的物質的量與碳酸鈉的物質的量相等，所以b mL鹽酸所含鹽酸的物質的量就是碳酸鈉的物質的量，而（a-b）mL鹽酸所含鹽酸的物質的量就是氫氧化鈉的物質的量，所以樣品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)= （a-b）∶b。