已知：25℃時， Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [MgF2] =7.42×101。下列說法正確的是( )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是

A．降低溫度 B．增加壓強 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是

A．催化劑 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

（3）硅酸不溶于水

（4）固體C為Al2O3

請回答下列問題：

（1）固體A在潮濕的空氣中久置可能會發(fā)生一個明顯的變化，這個變化是 ；發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（2）步驟③中洗滌沉淀的實驗操作為 ；

（3）該樣品中鋁的質量分數(shù)是 （用a、b表示）；

（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是 ；

A．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌

B．第①步中加入NaOH溶液不足

C．第④步對沉淀灼燒不充分

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

無色孔雀石綠(結構簡式如圖所示)曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑(魚藥)因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是( )

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B．無色孔雀石綠核磁共振氫譜中有6個峰

C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應

D．在一定條件下，1 mol無色孔雀石綠可以和9 mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下進行反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如表．該密閉容器中發(fā)生化學反應的基本類型可能是

物質

X

Y

Z

Q

反應前質量/g

20

20

20

20

反應后質量/g

20

30

16

14

A．分解反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．化合反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑，下列物質的溶液具有漂白作用的是

A．CuSO4 B．CaCl2 C．Na2SO4 D．Ca(ClO)2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積的AlCl3和NaOH兩溶液混合，充分反應后，沉淀和溶液中所含鋁元素的質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質的量濃度之比可能是

A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7

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