下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C、向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
D、將銅片放入足量稀硝酸中：3Cu+8H++2NO
 
-
3
=3Cu2++2NO↑+4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B、鈉與硫酸銅溶液反應，先和水反應生成氫氧化鈉溶液再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；
C、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D、銅和稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水；
解答： 解：A、濃鹽酸與鐵屑反應鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B、鈉與硫酸銅溶液反應先和水反應生成氫氧化鈉溶液再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故B錯誤；
C、氫氧化鋁沉淀不溶于過量氨水，向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+，故C錯誤；
D、將銅片放入足量稀硝酸中反應生成硝酸銅，一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．
點評：銅考查了離子方程式的書寫方法和反應實質(zhì)的理解應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B、與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C、使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
D、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1.8g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為NA
B、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
C、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、飽和純堿（Na2CO3）溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
B、pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4mol?L-1
C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法，正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應    
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應   
③化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞  
④化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合   
⑤化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程．
A、①③④⑤B、②③⑤
C、③④⑤D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
①具有相同的相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的兩種有機物，必定互為同分異構(gòu)體
②互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物
④分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物．
A、①②③④B、只有③④
C、只有②③D、只有②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　�。�
A、膠體都是均勻透明的液體
B、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
C、膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀
D、利用丁達爾效應可區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為
 
mL（標準狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35g Nierite與3molHCl氣體．
Nierite的化學式為
 
．T的化學式為
 
．
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分 Au Ag Cu
含量（質(zhì)量分數(shù)） 75.00%
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、呈酸性的雨水就是酸雨
B、“雷雨肥莊稼”符合科學道理
C、霧和霧霾都屬于氣溶膠
D、白色物質(zhì)引起的污染叫白色污染

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