14．如圖所示，在盛有水的燒杯中倒置一支試管，底部有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
鐵釘在逐漸生銹，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鐵釘生銹，鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕腐蝕
B．若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕
D．若試管內(nèi)液面下降，則鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕

分析 A、鐵釘中含有碳；
B、吸氧腐蝕時(shí)吸收氧氣；
C、當(dāng)溶液顯酸性時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕；
D、析氫腐蝕生成氫氣．

解答 解：A、鐵釘中含有碳，能形成原電池，故發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，故A正確；
B、吸氧腐蝕時(shí)吸收氧氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，故液面上升，故B正確；
C、當(dāng)溶液顯酸性時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕生成氫氣，試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，故試管內(nèi)的液面下降，故C錯(cuò)誤；
D、析氫腐蝕生成氫氣，生成氫氣，故會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)的液面下降，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Y同主族，Y、Z、W同周期，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X和Y能形成共價(jià)化合物
B．Y與W形成的化合物Y2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子K層電子數(shù)總和為7，L層電子數(shù)總和為22，M層電子數(shù)總和為12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高正價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篨、Z、Y、W
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨、Y、Z、W
C．最外層電子數(shù)由少到多的順序?yàn)椋篨、Z、Y、W
D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篩、Z、W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)下表信息回答以下問(wèn)題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價(jià)+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
（1）將A、D、E、F、H對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子按照半徑由小到大的順序填空Mg2+＜Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置可用于（需要時(shí)可以用酒精燈加熱）（　�。�
A．加熱NaHCO3制取和收集CO2
B．用銅和稀硝酸反應(yīng)制取和收集NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制取和收集NH3
D．用銅和濃硝酸反應(yīng)制取和收集NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種不同元素的原子中，137Cs比131I多6個(gè)中子
B．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)
D．短周期元素X和Y的原子序數(shù)相差2，則X與Y可能同周期，也可能同主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=6的純水中，c（OH-）=10-8 mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)乙烯基苯酚（）常用于肉香和海鮮香精配方中．
①對(duì)乙烯基苯酚分子中含氧官能團(tuán)為羥基（寫(xiě)名稱）．
②1mol對(duì)乙烯基苯酚最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)．
③對(duì)乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚對(duì)乙烯基苯酚，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用離子交換法從廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)┲谢厥这C工藝的主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問(wèn)題：
（1）濾液中含釩的主要成分為VOSO4 （填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+═VO2++SO42-+2H2O
（3）反應(yīng)②中1mo1KClO3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6mol
（4）反應(yīng)③的離子方程為NH4++VO3-=NH4VO3↓，該反應(yīng)沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制溫度．根據(jù)圖2判斷最佳溫度為80℃
（5）工業(yè)由V2O5，冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．

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