Question

9．海水中蘊藏著豐富的資源，如圖是從海水中提取Br₂和Mg兩種單質(zhì)的主要步驟．

試回答：
（1）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
（2）試比較Cl₂，Br₂，SO₂三種物質(zhì)的氧化性強弱Cl₂＞Br₂＞SO₂（用“＞”表示）
（3）試劑①，②分別是NaOH溶液、鹽酸
（4）寫出由無水MgCl₂制取Mg的化學反應方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 由流程可知，加入試劑①生成Mg（OH）₂沉淀，可知試劑①為NaOH，加試劑②生成氯化鎂，則試劑②為HCl，電解熔融的無水MgCl₂可制取Mg；加試劑NaOH反應后的混合溶液中含NaBr，加氯氣發(fā)生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，吸收塔中發(fā)生Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，然后Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl得到高濃度溴，以此來解答．

解答 解：由流程可知，加入試劑①生成Mg（OH）₂沉淀，可知試劑①為NaOH，加試劑②生成氯化鎂，則試劑②為HCl，電解熔融的無水MgCl₂可制取Mg；加試劑NaOH反應后的混合溶液中含NaBr，加氯氣發(fā)生Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，吸收塔中發(fā)生Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，然后Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl得到高濃度溴，
（1）由上述分析可知，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（2）由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Cl₂＞Br₂＞SO₂，故答案為：Cl₂＞Br₂＞SO₂；
（3）由上述分析可知，試劑①②分別為NaOH溶液、鹽酸，故答案為：NaOH溶液、鹽酸；
（4）由無水MgCl₂制取Mg的化學反應方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離方法等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．