Question

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca^2＋ 、Mg^2＋）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。
（3）實驗結(jié)束后，乙同學將A中的物質(zhì)冷卻后加入到H₂S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質(zhì)有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：___________________________________________________。
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）2H^＋＋2e^－=H₂↑，Mg^2＋＋2OH^－=Mg（OH）₂↓
（2）有淡黃色沉淀　Cl₂＋S^2－=2Cl^－＋S↓
（3）Ag置換H₂S的反應式為2Ag＋H₂S=Ag₂S＋H₂，表明Ag₂S的溶解度比AgCl小很多
（4）可能是H^＋中和了OH^－造成褪色
（5）取少量D中褪色后的溶液于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又顯紅色，則假設一正確

電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強還原性，根據(jù)裝置圖可知a、b分別為陰極和陽極，a極產(chǎn)生的氫氣將氧化銀還原為單質(zhì)銀，而b極產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉。
過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為中和，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致。