Question

14．在常溫下15mLpH=11的KOH溶液中，加入pH=3的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． [A^-]=[K⁺]
• B． [H⁺]=[OH^-]＜[K⁺]＜[A^-]
• C． V總≥30mL
• D． V總≤30mL

Answer 1

分析 pH=11的KOH溶液，c（OH^-）=0.001mol/L，pH=3的一元酸HA溶液若強酸，c（H⁺）=c（HA）=0.001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；
若酸為弱酸，c（HA）＞0.001mol/L，混合后pH=7時，應(yīng)為醋酸和醋酸鉀的混合溶液，其體積應(yīng)小于15mL，以此來解答．

解答 解：pH=11的KOH溶液，c（OH^-）=0.001mol/L，pH=3的一元酸HA溶液若強酸，c（H⁺）=c（HA）=0.001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；
若酸為弱酸，c（HA）＞0.001mol/L，混合后pH=7時，應(yīng)為醋酸和醋酸鉀的混合溶液，其體積應(yīng)小于15mL，即V_總≤30mL，
又pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（A^-）=c（K⁺），
溶液中顯性離子濃度大于隱性離子濃度，所以c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故選AD．

點評 本題考查酸堿混合溶液的計算，明確酸的強弱及電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意酸為弱酸時濃度大，其體積應(yīng)小于堿的體積才能滿足混合溶液的pH=7，題目難度中等．