【題目】在標準狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質量為g/mol，相對于氫氣的密度為；CH4和CO2的質量比為 ．

【答案】30；15；4：11
【解析】解：混合氣體物質的量= =0.2mol，混合氣體平均摩爾質量= = =30g/mol；相同條件下，不同氣體的摩爾質量之比等于密度之比，所以該混合氣體相對于氫氣密度=30g/mol：2g/mol=15，
設甲烷的物質的量為xmol，則二氧化碳的物質的量=（0.2﹣x）mol，混合氣體質量=16xg+44（0.2﹣x）g=6.0g，x=0.1，所以甲烷、二氧化碳的物質的量相等且為0.1mol，根據(jù)m=nM知，相同物質的量時其質量之比等于摩爾質量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
所以答案是：30；15；4：11．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了

A.能量最低原則B.泡利不相容原理

C.洪特規(guī)則D.能量守恒原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

（1）能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是____________。

（2）能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_______________。

（3）能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是______________________。

（4）能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是_________________。

（5）能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是__________。

（6）能說明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分子結構特征的描述，正確的是

A. 乙炔易與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，證明乙炔分子里含有一個碳碳三鍵

B. 苯分子的結構中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構

C. 和屬于同一種物質，不能用來解釋甲烷是一種正四面體結構

D. lmolCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2，不能說明乙醇分子中有一個氫原子與其它氫原子不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有( )

A. 醋酸 B. 酒精 C. 葡萄糖 D. 食鹽

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【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是( )

A. 糖類中含碳原子數(shù)量最少 B. 糖類中結構最簡單

C. 分子中只有一個醛基 D. 不能再水解成更簡單的糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下措施中不能減少酸雨產(chǎn)生的是

A. 對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理

B. 少用原煤作燃料

C. 燃煤時鼓入足量空氣

D. 開發(fā)清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（ ）

A.元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞d
B.五種元素中，元素e的性質最穩(wěn)定
C.元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2兩種常見化合價
D.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e

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