聚甲基丙烯酸甲脂的縮寫代號為PMMA，俗稱有機(jī)玻璃，其單體的分子式為C5H8O2。下列說法正確的是

A. 合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇

B. 合成PMMA的單體可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C. C5H8O2屬于羧酸的結(jié)構(gòu)共有7種

D. C5H8O2某種結(jié)構(gòu)中碳原子可能都處于同一平面

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預(yù)測（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為_______________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖。

①在上圖A、B、C三點中，選填下表物理且對應(yīng)最大的點。

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率a

_________

_________

_________

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進(jìn)行（城“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動”）。

③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。

則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________（填化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高一下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。

(1)鋁是一種重要的金屬元素，在周期表中位于第________周期________族.

(2)鋼制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，為測定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是_________。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

(4)請完成（3）中涉及到的離子方程式：_______________、______________、________________。

(5)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，硅也可以發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評七理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某單官能團(tuán)鏈狀有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)級為74，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，它可能有的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種以上

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。

(1)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________________。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是_______________________。

(2)工業(yè)上利用柜臺Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應(yīng)中每生成3mol H2時就會放出30.8kJ熱量。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________________。

A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B.斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵

C.恒溫恒壓下達(dá)平衡，加入2molH2使平衡移動，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率

D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小，最后不變

(3)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示。

①比較圖1中A點和C點化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________

②在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入2molNH3和足量的Ga，該反應(yīng)在第5min時達(dá)到平衡，此時容器的體積為3L。

a.若溫度保持T1℃不變，壓強(qiáng)恒定在P7的條件下重新達(dá)到平衡狀態(tài)A（P7、50%）時，容器的體積變?yōu)槠鹗俭w積的______________倍。

b.若T1和P6條件下反應(yīng)至3min時刻，改變條件并與D點處達(dá)到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示（3~4min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_________（僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種）

(4)在工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氮氣。對于氣相反應(yīng)，用某組份(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），且PB=P×B的體積分?jǐn)?shù)。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式(Kp)是_____。恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D可形成兩種常見的液態(tài)化合物，B元素形成的化合物種類最多，E與其他元素不同族，E是日常生活中常見的金屬元素，E的基態(tài)原子外圍電子中成單電子數(shù)和成對電子數(shù)相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一種新型半導(dǎo)體材料，G與C是同主族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1) A與C、A與D形成的化合物中，既有極性鍵，又有非極性鍵的是_______ (用結(jié)構(gòu)式表示）。

(2) 由A、C、D組成的離子化合物，陰離子中心原子的雜化軌道類型為_______；陽離子中化學(xué)鍵的鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素組成的氣體分子的鍵角，原因是__________________。

(3) E的基態(tài)原子核外電子排布共占據(jù)____個原子軌道，E(BD)5常溫下為黃色油狀液體，則E(BD)5的晶體類型是________，E(BD)5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4) G的基態(tài)原子價電子排布圖為_________，G的含氧酸中其陰離子為正四面體結(jié)構(gòu)的是____ (填分子式)。

(5) RC在一定條件下水解，該反應(yīng)的生成物為____________。

(6) Cu2+離子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的 [Cu(NH3)4]2+離子，其原因是________________________。

(7) ①E的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種E晶體的密度之比為__________(寫出己化簡的比例式即可)。

②RG與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，已知G原子半徑為a pm，R原子半徑為b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空間占有率：________(用a、b表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B. C. D最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W、A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、W均能與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如圖所示（已知1g2=0.3）。下列說法正確的是

A. A的簡單離子半徑是這些元素中最小的

B. B與D兩種元素可形成共價化合物

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>D

D. Z的鹽溶液一定能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

2015年10月，我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫靑蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，成為首位獲得諾貝爾科學(xué)獎的華人女科學(xué)家，震驚世界，感動中國。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。請回答下列問題：

(1)組成靑蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小的順序是_________；在基態(tài)O原子中，核外存在________對自旋方向相反的電子。

(2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是_______(填序號)。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面

c.圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子均只以σ鍵與其他原子成鍵

(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用硼氫化鈉（NaBH4）作為還原劑，其制備方法為4NaH+ B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。

①NaH為______晶體，圖乙是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是______；若晶胞棱長為a，則Na原子間最小核間距為_______。

②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是__________。寫出一種與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：______________________。

③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖丙所示，結(jié)構(gòu)中存在的作用力有__________。NaBH4是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，其在熱水中水解生成偏硼酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位�？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39k時呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖丁是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同—平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作及解釋都正確的是

選項

應(yīng)用

解釋

A

在相同條件下，在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象

可以探究催化劑FeCl3對H2O2 分解速率的影響

B

向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

C

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

D

保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘

防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案