3.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(  )
A.HCl     MgCl2    NH4ClB.H2O     Na2O    ? CO2
C.NH3     H2O      CO2D.CaCl2 ? NaOH     H2O

分析 一般的活潑金屬和活潑非金屬元素間易形成離子鍵,非金屬元素間易形成共價(jià)鍵(銨鹽除外),據(jù)此分析.

解答 解:A.HC中只有共價(jià)鍵,MgCl2中只有離子鍵,NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故A錯(cuò)誤;
B.H2O、CO2中只有共價(jià)鍵,Na2O中只有離子鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故B錯(cuò)誤;
C.NH3 H2O CO2中都只有共價(jià)鍵鍵,所以化學(xué)鍵類型相同,故C正確;
D.CaCl2中只有離子鍵,NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵,H2O中只有共價(jià)鍵,所以化學(xué)鍵類型不同,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵類型的判斷,難度不大,注意不是所有的物質(zhì)都含化學(xué)鍵,稀有氣體不含化學(xué)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個(gè)電子
B.${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素
C.O2和O3互為同位素
D.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于乙醇的物理性質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.能與水任意比例互溶B.可溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物
C.密度比水小D.沸點(diǎn)比水高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)的威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù).下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是( 。
①溫室效應(yīng)  ②赤潮   ③酸雨    ④光化學(xué)煙霧          ⑤臭氧空洞  ⑥潮汐   ⑦大脖子。
A.②⑥B.⑥⑦C.⑤⑥⑦D.②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.P4和NO2都是共價(jià)化合物B.CCl4和NH3分子中都含有極性鍵
C.CaO和SiO2都是離子化合物D.Na2O2是離子化合物,只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( 。
A.紅磷與白磷B.D2與H2C.40K與39KD.40K與40Ca

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.下列化合物在一定的條件下,既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是②
①CH3Cl②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料.以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖1:

(1)幾種鹽的溶解度見圖2.反應(yīng)Ⅲ中,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品.
(2)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液于試管中配成溶液,滴加過量的Ba(NO32溶液,取上層清液滴加AgNO3溶液.
(3)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4
(4)Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn3O4+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mn2++Cl2↑+4H2O.
(5)圖3煅燒MnSO4•H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線.
①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為Mn3O4
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大,但當(dāng)溫度超過1000℃時(shí),再冷卻后,測得產(chǎn)物的總錳含量反而減。嚪治霎a(chǎn)物總錳含量減小的原因部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2,造成總錳含量減少.

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