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1．計算下列溶液的pH值
常溫下0.0001 mol/L KOH溶液．

分析 常溫下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，則c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，pH=-lgc（H+）．

解答 解：常溫下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，則c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-10=10，
答：常溫下0.0001mol/LKOH溶液的pH=10．

點評 本題考查溶液pH計算，為高頻考點，明確pH值計算方法是解本題關鍵，注意酸堿混合溶液pH的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質應用的說法中錯誤的是（　�。�
A．光導纖維中所用材料為晶體硅B．水玻璃可用作木材防火劑
C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒D．Fe2O3可以做油漆的顏料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內發(fā)生反應，反應所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實驗測得溫度對反應所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產過程中應將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應．
（2）如表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．實驗中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀時的pH4.75.81.9
完全沉淀時的pH6.79.03.2
①實驗時需用約3%的H2O2溶液100mL，現用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補充完整由反應所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實驗步驟：
第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應，過濾．
第二步：向濾液中加入稍過量3% H2O2溶液，充分反應．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結晶．
第五步：過濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表所示：
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據此關系式及表中數據，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板．
（1）該反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）將上述反應設計成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應一段時間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+（填離子符號）；
②原電池工作時，鹽橋中的Cl-（填離子符號）不斷進入CuCl2溶液中．
（3）將上述應設計成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時間后右邊燒杯中的溶液為電解質溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應式為Fe3++e-═Fe2+；
②圖丙中的曲線③代表Cu2+（填離子符號）的變化．
③當電子轉移為3mol時，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中所含分子數相同的是（　　）
A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6
C．5.6L O2（標準狀況）和0.5mol H2OD．224mL He（標準狀況）和1.6g CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將標準狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，PH＞7的是（　�。�
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
①標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；
②標準狀況下，1LHCl和1L H2O的物質的量相同；
③在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤28g CO的體積為22.4L；
⑥常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉移電子數為0.2NA；
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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