Question

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程如下3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（2）用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（3）若3molCu 參加反應(yīng)，則該過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子是6 mol．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，化合價(jià)升高的元素原子失去電子，化合價(jià)降低的元素的原子得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）化合價(jià)升高元素Cu失電子，化合價(jià)降低元素N得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；

（3）Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，則3molCu 參加反應(yīng)，則該過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子是6mol，故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來(lái)解答即可，題目難度不大．