常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③


B　[解析] ①中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；②中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；③中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO；N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3；④中在常溫下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是                            （    ）

A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g    D．1000mL，111.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e-    正極：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e- ＝ PbSO4＋2H2O

 今若制得Cl2 0.10 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是     

A．0.025 mol                         B． 0.050 mol     

 C．0.10 mol                         D．0.20 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)  N2O4(g)  △H=-57.20 kJ·mol-1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是            (填字母）。

A．減小NO2的濃度   B．降低溫度    C．增加NO2的濃度  D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                 。

（3）17℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=_________

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105 Pa），理論上至少需消耗Cu________ g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫(xiě)出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A在周期表中的位置是________，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)_________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯______色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

　含有A的二元離子化合物

b

　含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

　化學(xué)組成為BDF2

d

　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為_(kāi)_______；b的化學(xué)式為_(kāi)_____________；c的電子式為_(kāi)_______；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列遞變規(guī)律不正確的是( )

A．Na、Mg、Al還原性依次減弱 B． C、N、O原子半徑依次增大

C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應(yīng)的氧化物是  

　　 A．Al2O3        B． Al       C．Al(OH)3       D．NaHCO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案