【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS

C.其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變

D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小

【答案】D

【解析】

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C項(xiàng)正確；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B項(xiàng)正確；同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算， D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.一定有新的物質(zhì)生成B.必然發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成

C.原子的數(shù)目可能有變化D.必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是

A.原子半徑依次增大B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

C.鹵離子的還原性逐漸減弱D.氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極a為陰極

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)反應(yīng)時(shí)收集到和混合氣體，的體積分?jǐn)?shù)為80％

C. 電解一段時(shí)間后b極周?chē)?/span>下降

D. a極的電極反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題

（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；

（3）濃硫酸的作用是______________；

（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；

（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；

（6）若要將乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品或缺少運(yùn)動(dòng)，都會(huì)導(dǎo)致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________。

A．葡萄糖分子可表示為C6（H2O）6，則每個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)H2O分子

B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

C．糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來(lái)檢測(cè)人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

（2）糖尿病人不可過(guò)量飲酒，將會(huì)一定程度上造成胰島細(xì)胞損傷。但酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60；

②A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類(lèi)型的氫原子，且這兩種類(lèi)型的氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。

純凈的A又稱(chēng)為______________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

A的主要化學(xué)性質(zhì)有（用化學(xué)方程式表示）：a____________________________________，

b___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步驟③，趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大

C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D. 電池總反應(yīng)：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI，若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ，則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時(shí)間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無(wú)法判斷

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