以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

Ⅰ．已知（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201402/2/eca4637b.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）；Ⅱ．甲為烴；Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是
 
，X中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）D→E的反應(yīng)類型為：
 
．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：A→B
 
；E→
 
；Z→W
 
．
（4）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：2-丁烯和氯氣光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙醇反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是1，3-丁二烯，A是1，4-二氯丁烷，X是1，4-二氯2-丁烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成；
1，4-二氯2-丁烯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y 1，4-二羥基2-丁烯，1，4-二羥基2-丁烯被氧氣氧化生成Z，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCCH=CHCHO，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)生成W，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，甲和Z發(fā)生加成反應(yīng)生成W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F1，4-二苯甲酸，1，4-二苯甲酸和發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
解答： 解：2-丁烯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙醇反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是1，3-丁二烯，A是1，4-二氯丁烷，X是1，4-二氯2-丁烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D1，2-二溴環(huán)己烷，1，2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成；
1，4-二氯2-丁烯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y 1，4-二羥基2-丁烯，1，4-二羥基2-丁烯被氧氣氧化生成Z，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCCH=CHCHO，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)生成W，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，甲和Z發(fā)生加成反應(yīng)生成W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F1，4-二苯甲酸，1，4-二苯甲酸和發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯；X是1，4-二氯2-丁烯，所以X含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：2-丁烯；碳碳雙鍵、氯原子；
（2）D是1，2-二溴環(huán)己烷，其發(fā)生消去反應(yīng)生成E，故答案為：消去反應(yīng)；
（3）A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；E發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCCH=CHCHO，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)生成W，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，甲和Z發(fā)生加成反應(yīng)生成W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
Z→W的反應(yīng)方程式為：HOCCH=CHCHO+→，
故答案為：
HOCCH=CHCHO+→
（4）通過(guò)以上分析知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，知道常見(jiàn)的反應(yīng)類型及斷鍵方式，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A、若甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B、與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C、含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種
D、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、-OH與 都表示羥基
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、CH4分子的球棍模型：
D、次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A、鐵B、硫C、鐵和硫D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列懲題：
（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為
 
kJ．
（2）工業(yè)上用NH3和CO2原料合成尿素的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一定條件下，原料氣中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]與CO2．平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1，請(qǐng)解釋曲線變化趨勢(shì)的原因
 
．
③圖1中B處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

（4）人工腎臟用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2：
①電源的正極為
 
（填“A“或“B“）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
 
、
 
．
③邀鰓結(jié)束震，蘸極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極挾收集到氣體8.961（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血．含F(xiàn)eO42-離子的鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-，
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）；
a．Cl2 b．Fe  c．HNO3    d．H2O2．
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，
則下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
b．從物質(zhì)的組成來(lái)看，黃銅礦屬于復(fù)鹽
c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46g CuFeS2參加反應(yīng)．
（3）下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填上合適的微粒符號(hào)并配平該離子方程式：
 
Fe3++
 
+
 
Cl2→
 
FeO42-+
 
Cl-+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅原子中能量最高的電子處在
 
電子層上（填寫(xiě)電子層符號(hào)），該層電子占有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅原子之間以
 
相結(jié)合（選填編號(hào)）．14克單晶硅中存在
 
個(gè)Si-Si鍵．
a．極性鍵　　　　b．非極性鍵　　　　c．離子鍵　　　　d．范德華力
（3）寫(xiě)出SiH4在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：
 
；
（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是
 
．
工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂．以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅．上述方法能夠獲得鎂的原因是
 
．
（6）若上述反應(yīng)在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物     b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)放出的熱量不再改變     d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO?MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白經(jīng)t min反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)50%，該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們學(xué)過(guò)的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．

（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
 
是原來(lái)的2倍．
A．平衡常數(shù)        B．HI的平衡濃度
C．達(dá)到平衡的時(shí)間   D．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是的
 

A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃C．充入少量硫化氫 D．加壓．
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．
（5）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖2所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖3所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號(hào)表示）
 
，②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式]
 
，②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為
 
．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14，寫(xiě)出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．

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