9．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C．和HBr共熱時(shí)，鍵④斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

分析 A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂；
B．共熱至170℃時(shí)生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂；
C．和HBr共熱時(shí)，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷；
D．在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂．

解答 解：A．與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．共熱至170℃時(shí)生成乙烯，C-O和C-H鍵斷裂，鍵②、⑤鍵斷裂，故B正確；
C．和HBr共熱時(shí)，反應(yīng)生成溴代乙烷，C-O鍵斷裂，即②鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，則鍵①、③斷裂，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團(tuán)、化學(xué)鍵的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知有機(jī)物 A～I(xiàn) 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①A 與 D、B 與 E、I 與 F 互為同分異構(gòu)體；
②C 的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為 104；
③A～I(xiàn) 均為芳香族化合物．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）G 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基．
（2）H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）I 與 F 互為同分異構(gòu)體，下列能夠鑒別兩者的方法或試劑是CDE．
A．李比希法 B．質(zhì)譜法 C．紅外光譜法 D．核磁共振氫譜法 E．銀氨溶液
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：．
（5）寫(xiě)出 E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式：，用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn) F 中官能團(tuán)的常用方法．
（6）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與 NaOH 溶液反應(yīng)，但不與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的 G 的同分異構(gòu)體有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）（吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A．加壓B．減壓C．降溫D．減少E的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．松油醇G（C10H18O）的一種合成路線如下：

已知：I．烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CHCH3，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵和酯基．
（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，④的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①需經(jīng)2步完成，其中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（4）E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有3種．
①分子中含有2個(gè)六元環(huán)且共用1個(gè)邊  
②能發(fā)生皂化反應(yīng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（其中任意一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實(shí)驗(yàn)H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①205無(wú)（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和④探究H2O2濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②205FeCl3 溶液
③
④
（2）實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)②快．分析引起反應(yīng)速率差異的原因是其他條件相同時(shí)，H2O2濃度增大，分解速率加快．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍(lán)色，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4 ═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫酸或硝酸在不同的情況下會(huì)顯示出不同的性質(zhì)．把下列現(xiàn)象中硫酸或硝酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出酸的氧化性和酸性；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加吸水性；
（3）把木炭放入熱的濃硝酸中時(shí)，有氣體放出強(qiáng)氧化性；
（4）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑脫水性；
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硝酸強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種．分別取樣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．S 2-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．A、B兩種烴的最簡(jiǎn)式相同，7.8gA完全燃燒后生成物通入過(guò)量的石灰水中，得到沉淀60g．既可以用酸性KMnO4溶液對(duì)A、B進(jìn)行鑒別，也可以用溴水對(duì)它們進(jìn)行鑒別．0.5mol B完全燃燒生成22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和9g水，在相同狀況下，A與B蒸氣的密度比為3：1．試通過(guò)計(jì)算推斷這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）制備聚合氯化鋁{[Al2（OH）nCl16-n]m（1≤n≤5，m≤10），簡(jiǎn)稱(chēng)PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}．其工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）殘?jiān)?的主要成分是Fe（OH）3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論（填操作、現(xiàn)象）：取少量殘?jiān)?于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色．
（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是Ca2+．
（5）從不引入雜質(zhì)的角度來(lái)考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為BD（填字母）．
A．NaOH     B．Al     C．氨水     D．Al2O3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案