【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ/mol

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，且a>0

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)==1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的ΔH=d/2kJ/mol

D. 反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=-(2b+2c+d)kJ/mol

【答案】D

【解析】C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)反應(yīng)吸熱，a>0，反應(yīng)①、②生成氫氣和CO2，故A正確；反應(yīng)③消耗CO2，是CO2資源化利用的方法之一，故B正確；焓變與系數(shù)成正比例，所以反應(yīng)④系數(shù)縮小一半，焓變也變?yōu)樵瓉硪话?/span>，故C正確；根據(jù)蓋斯定律②2+③2+④得2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=(2b+2c+d)kJ/mol，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，難溶于乙醇，該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解�？捎萌缦铝鞒虂碇苽�。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）溶解時加稀硫酸的作用是__________________________

（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加熱煮沸，形成黃色沉淀，過濾，洗滌。

①如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯誤，一處是_____________________，另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。

②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。

（3）氧化過程中除不斷攪拌外，維持溫度在40℃左右，原因是___________________________。

（4）寫出氧化生成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的離子方程式__________________________________。

（5）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為保護好藍天白云，減輕“霧霾”，應(yīng)采用的措施是（　�。�
A.盡量使用化石燃料
B.盡力發(fā)展清潔能源
C.增加工廠煙囪高度
D.夜間排放工業(yè)廢氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. Na、K、O、S B. B、Mo、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．

①某溫度時，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n（NO）隨時間變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0～4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為________．

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________．

A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．氣體壓強保持不變

③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______．

A、升高溫度 B、充入Ar使壓強增大

C、選擇高效催化劑 D、充入NO使壓強增大

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式：____________________________________________．

②電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：

①下列3個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是 ___________（填代號）．

A、鋁粉與Fe2O3反應(yīng) B、用水稀釋濃硫酸溶液 C、灼熱的碳與CO2反應(yīng)

②以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/mol

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/mol

CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】福特公司發(fā)明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx。現(xiàn)將該電池用于電浮選凝聚法對污水進行處理，電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極，對污水進行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時正極反應(yīng)方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe電極為電解池陽極，失電了生成亞鐵離子，最終會轉(zhuǎn)化為三價鐵形成氫氧化鐵膠體從而達到凈水目的

C. 處理污水時陰極產(chǎn)生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚

D. 硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是

A. 1 mol I2（s）與1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）氣體時，需要吸收5 kJ的能量

B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）與1 mol H2（g）時需要吸收12 kJ的能量

C. 1 mol I2（s）變?yōu)? mol I2（g）時需要吸收17 kJ的能量

D. I2（g）與H2（g）生成HI（g）氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為保護環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得反應(yīng)達到平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 （填化學(xué)式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無機碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為 。

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①該反應(yīng)中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 。

②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

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