如表是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價完全合理的是（　�。�
編號 化學反應 離子方程式 評價
① Cl2與H2O反應 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 正確
② 氧化鋁與NaOH溶液反應 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O 錯誤，Al2O3不應
寫成離子形式
③ Na與H2O反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 正確
④ 鈉與硫酸銅溶液反應 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 錯誤，CuSO4不應寫成離子形式
A．只有②B．①③C．②④D．①②③④
①Cl2與H2O反應的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，評價錯誤，故錯誤；
②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子反應為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，評價正確，故正確；
③Na與H2O反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，評價錯誤，故錯誤；
④鈉與硫酸銅溶液反應的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，評價錯誤，故錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0.1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0.01 mol·Lˉ1

X 溶液

0.1 mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·Lˉ1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

 

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確保看到藍色。

（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。

①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

②生成的I2立即與試劑X反應，當試劑X消耗完后，生成的 I2 才會遇淀粉變藍因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0．1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0．01 mol·Lˉ1

X 溶液

0．1mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·L1

稀鹽酸

1

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

無

1．4

2

20．0

m

10．0

10．0

n

無

2．8

3

10．0

20．0

10．0

20．0

20．0

無

2．8

4

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

5滴Fe2(SO4)3

0．6

 

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。

（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

 

（4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。

（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是            。

 

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