V ml溶液中含有Fe3+ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________；448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為________g/mol；
標(biāo)況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為________L．

mol/L    64    14
分析：根據(jù)n==，結(jié)合物質(zhì)的組成計(jì)算．
解答：n（Fe3+）=mol，
n（SO42-）=×n（Fe3+）=mol，
c（SO42-）==mol/L；
根據(jù)n==，
M===64g/mol；
標(biāo)況下，將1g氦氣的物質(zhì)的量為：n（He）=mol，
11g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）==mol，
4g氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）==mol，
所以氣體的總物質(zhì)的量為：（++）mol=0.625mol，
氣體的體積為：0.625mol×22.4L/mol=14L，
故答案為：mol/L；64；14．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
 
（可以多選）
A．用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
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（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
（3）測(cè)定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
；
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl．
現(xiàn)有下列儀器或裝置：
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（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是
 
（填序號(hào)）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→
 
→
 
→g→h→燒杯（填序號(hào)）．
Ⅱ． KClO3分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測(cè)，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
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（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放
 
溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有O3的結(jié)論？
答：
 
 （填“能”或“不能”）．理由是
 
．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO2-．為測(cè)定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=
 
mol?L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水會(huì)否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省樂山市高三“一調(diào)”考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是        （可以多選）

A.用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH 

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C.實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) 

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：       ；

（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是       ；（填序號(hào)）

A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水

（3）測(cè)定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完

全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

① 裝置中玻璃液封管的作用是       ；

② 請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式        ；

③ 測(cè)得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=        。（用含c、V的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.1食醋總酸含量的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O

準(zhǔn)確稱取0.5105 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計(jì)算NaOH溶液的濃度為________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)測(cè)定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請(qǐng)寫出w(CH3COOH)的計(jì)算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項(xiàng)編號(hào))。

A．x＞2                                 B．x＝2

C．2＞x＞1                              D．x＝1

E．1＞x＞    F．x＝

 

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