Question

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（　�。� ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸

A．③、④兩溶液相比，兩者的K_W相同

B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①

C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者

D．①、④兩溶液按2：1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：常溫下，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，
A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．等pH的氨水和氫氧化鈉溶液，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，稀釋氨水促進(jìn)一水合氨電離；
C．等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等pH等體積的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越多，生成的氫氣越多；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答：解：常溫下，c（CH₃COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，
A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸性強弱無關(guān)，溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，故A正確；
B．等pH的氨水和氫氧化鈉溶液，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，稀釋氨水促進(jìn)一水合氨電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，氫氧化鈉溶液的pH變化大于氨水，故B錯誤；
C．等體積等pH的③、④溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以與足量的鋅反應(yīng)，醋酸生成氫氣的量多，故C正確；
D．c（NH₃．H₂O）＞c（HCl）=0.01mol/L，①、④兩溶液按2：1體積比混合后，溶液中存在物料守恒，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞2c（Cl^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒來分析解答，難度中等．