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12．天津港“8.12”瑞海公司危險品倉庫特大火災爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．據推測可能是由于某物質遇水燃燒而引發(fā)的連鎖反應．下列常見危險品中最有可能具有這種性質的是（　�。�
A．KN03B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）

分析 根據物質遇水燃燒解題，能遇水反應生成可燃性物質的即為答案．

解答 解：A．KN03屬于氧化劑，故A錯誤；
B．NH4NO3屬于氧化劑，受熱易分解，故B錯誤；
C．碳化鈣遇水劇烈反應，放熱，產生的乙炔易爆，故C正確；
D．白磷屬于易自燃物品，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財產損失．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．1 6 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣所含的原子數目為NA
B．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C．在標準狀況下，22.4 L水含有1mol 水分子
D．22 gCO2與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程只破壞離子鍵的是 （　　）
A．KClO3分解得氧氣B．NaHSO4加熱熔化C．KHSO4晶體溶于水D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
（1）放電時正極附近溶液的堿性增強（填增強、減小或不變）；放電時每轉移3mol 電子，有1mol K2FeO4被還原（填氧化或還原）
（2）電池充電時陽極反應為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數為NA
B．0.1 mol Na2O2與水完全反應，轉移0.2NA個電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數目為0.1 NA
D．將含Na+數目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
B．存在較多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
D．使甲基橙呈紅色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
[分子式的確定]
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比是2：6：1．
（2）質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是C2H6O．
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出其結構簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
[結構式的確定]
（4）1H核磁共振譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（如圖1）．經測定，有機物A的1H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

[性質實驗]
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的化學方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學設計如下實驗方案，其中符合實驗
要求且完全正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論離子反應
A向FeCl2溶液中加入Zn片淺綠色溶液變?yōu)闊o色Zn具有還原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
B向FeCl2溶液中滴新制氯水淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C向FeCl3溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色Fe具有還原性Fe+Fe3+═2Fe2+
D向FeCl3溶液中加入銅粉藍色溶液變?yōu)樽攸S色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當食鹽含碘量（以I計算）超過20～50mg/kg，將對人體造成危害，所以檢測食鹽含碘量是保障加碘食鹽質量的一項重要工作．
某學生在實驗室測定食用精制鹽是否含碘及測定含碘量，主要反應為：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$→2I-+S4O62-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3與KI反應完全．
c．以A試液為指示劑，用物質的量濃度為0.0001mol•L-1的Na2S2O3溶液逐滴進行滴定．當加入Na2S2O3溶液10.00mL時，滴定到達終點．
請完成下列填空：
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，還需要的試劑是淀粉、KI溶液．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、電子天平．
（3）步驟b中要使KIO3與KI反應完全，加入的KI溶液必須過量．用滴定管取試樣溶液10.00mL時，末讀數如圖所示，此末讀數為20.80mL．
（4）步驟c中A試液是淀粉試液，滴定終點的現(xiàn)象為藍色消失，半分鐘保持不變．
（5）該食鹽含碘量22.86 mg/kg，該實驗數據可能存在誤差，為減少實驗操作帶來的誤差，應該多次實驗后取平均值．
（6）測定過程中，下列操作會導致最終所測得食鹽含碘量偏高的是cd
a．精確配制100mL食鹽溶液時，定容時仰視讀數
b．精確配制100mL食鹽溶液時，燒杯未洗滌并轉移洗液
c．滴定過程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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