Question

(1)比較多電子原子中下列原子軌道的能量高低。（在〇里填上“<”、“>”或“=”）

①1s 〇 3d    ②3s 〇 3p 〇 3d    ③2p 〇 3p 〇 4p

(2) 某元素原子共有三種能量不同的電子，核外電子占有軌道總數(shù)是4個(gè)。

①該元素是       ___________(填元素符號(hào))。

②該元素有多種同位素，在科學(xué)上均有重要的應(yīng)用，任寫出其中二種同位素的各一項(xiàng)應(yīng)用           。

Answer 1

（1）①1s<3d；②3s<3p<3d；③2p<3p<4p。

 （2）① C；② 利用¹⁴C的放射性可進(jìn)行考古斷代；¹²C可作為相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)；0．012kg¹²C含有的碳原子數(shù)被定為“1 mol”的標(biāo)準(zhǔn)（阿伏加德羅常數(shù)）。

解析:

（1）能級(jí)規(guī)律：相同電子層：ns<np<nd<nf； 電子層和形狀都相同，僅伸展方向不同的原子軌道,能量相等。

（2）該原子只有三種能量狀態(tài)的電子，即電子排布在三個(gè)能級(jí)上，按能級(jí)順序應(yīng)該是1s，2s，2p三個(gè)能級(jí)。因s能級(jí)只有一個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，所以該原子占有的4個(gè)軌道為1s、2s及2個(gè)2p軌道。根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，電子排布為1s²2s²2p²，是碳原子。