下列關于影響化學反應速率的條件說法正確是（　�。�
A、增大壓強一定能加快化學反應速率．
B、使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快，但不改變反應的歷程．
C、減小反應物濃度可以減小化學反應速率常數(shù)，從而減小化學反應速率．
D、升高溫度，一定能加快化學反應速率
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：A．壓強只影響有氣體參加的化學反應；
B．使用催化劑，改變反應的歷程，使反應的活化能降低；
C．化學反應速率常數(shù)與濃度無關；
D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大．
解答： 解：A．壓強只影響有氣體參加的化學反應，如酸堿中和反應增大壓強對反應速率無影響，故A錯誤；
B．使用催化劑，改變反應的歷程，使反應的活化能降低，則反應速率加快，反應的始終態(tài)不變，故B錯誤；
C．化學反應速率常數(shù)與濃度無關，減小反應物濃度可以減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而減小化學反應速率，故C錯誤；
D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，則加快化學反應速率，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是（　　）

 
 
 
 
 
 		  X
 
 
 
 
 
 		 
Y
 
 
 
 
 
 		 
 
Z
 
 
 
 
A．
 		氧化物
 		化合物
 		純凈物
 
 
B．
 		膠體
 		分散系
 		混合物
C．
 		金屬氧化物
 		堿性氧化物
 		氧化物
 
D．
 
 		離子化合物
 		電解質(zhì)
 		化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷正誤并解釋
（1）常溫常壓下，18gH2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
 
；
（2）標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有與的分子數(shù)目為0.5NA
 
；
（3）常溫常壓下，2.24LCO和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
 
；
（4）常溫常壓下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子
 
；
（5）1mol Fe2+與足量的H2O2 溶液反應，轉移2NA個電子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生離子反應：YO3n-+S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O．
（1）YO3n-中Y元素的化合價是
 
；
（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是
 
；
（3）比較S2-和Y-的還原性：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（　　）
A、鐵生銹
B、粗鹽表面潮解
C、濃硫酸的質(zhì)量增大
D、濃鹽酸有白霧產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是 （　�。�
A、含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、使淀粉碘化鉀變藍的溶液中：Cu2+、HCO3-、SO42-、C6H5OH
C、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D、透明溶液中：Na+、MnO4-、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）
A、構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子分子中
D、不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）H218O和D2O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關系是
 
（填序號，下同）
a．大于   b．小于   c．等于  d．無法確定
（2）化學變化中，可能發(fā)生改變的是
 

a．質(zhì)子數(shù)    b．中子數(shù)   c．核外電子數(shù)    d．原子核
（3）如圖為周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五種元素，原子核外共有85個電子，E原子核外有四個電子層，B元素是
 

a．P  b．Mg  c．Cl     d． Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制20%的稀硫酸溶液100g，需要98%的濃硫酸多少毫升？

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