Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反

應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)X與W可形成X₂W和X₂W₂兩種化合物，X₂W₂的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW₂，這種化合物固態(tài)時屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因_____________

_________________________________________________________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式為

_________________________________________________________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符

號表示)。

(7)0.5 mol Q的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75 kJ的熱量。寫出

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

Answer 1

解析　W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍，短周期元素

中只有O、S符合。X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生

成鹽和水，因Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y

是金屬元素，所以X是鈉，Y是鋁。根據(jù)五種元素核電荷數(shù)之和為54，對應(yīng)

原子最外層電子數(shù)之和為20，Q應(yīng)是碳元素。

答案　(1)Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

(2)Na^＋[_·^·_·^·_·^·]^2－Na^＋　(3)分子

(4)酸　Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

(5)H₂S＋H₂O₂===S↓＋2H₂O

(6)Na＞Al＞S＞O

(7)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1