下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有


A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ
B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ
C．Ⅰ、III、Ⅴ
D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ
D
Fe(OH)2是一種白色沉淀，在空氣中或含有氧氣的水溶液中很容易被氧化變色，因此難以觀察到它的本來顏色。要制備純凈穩(wěn)定的Fe(OH)2，需要隔絕空氣：圖中裝置Ⅰ中油脂的作用是防止空氣中的O2進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。裝置Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ：其原理都是利用鐵和稀硫酸現(xiàn)制FeSO4，并用產(chǎn)生的H2趕走試管和溶液中的氧氣，但其裝置的設(shè)計卻有區(qū)別。裝置Ⅲ：陽極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋來源于水的電離，因此總反應(yīng)為Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑，產(chǎn)生的H2有利于趕走溶液中的氧氣，液面上的汽油使溶液與空氣隔開。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D是單質(zhì)，B為氧化物，反應(yīng)①在高溫下發(fā)生。

（1）若A、D、X為非金屬單質(zhì)，E是常見的溫室氣體，則A為____________，X為___________（用化學(xué)式填空）。
（2）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，X為鹽酸，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________；反應(yīng)②的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）
某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)來研究相關(guān)物質(zhì)的制備。設(shè)計方案如圖所示：

已知：Ksp[Cu(OH)2]＝6.0×10－20 ，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14 ，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38
（1） 廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)（有2種元素被氧化）的化學(xué)方程式為______。
（2） 溶液C通過_______、_________、過濾等操作得到Fe2(SO４)3晶體。
（3） 常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢。當(dāng)往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO4 + O2 + 2H2SO4＝2Fe2(SO4)3 + 2H2O和          。溶液D在這一過程中所起的作用是_______。
（4） 操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液。溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10－5 mol·L－1)。試劑Y可以是               ，溶液的pH至少調(diào)節(jié)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。
Ⅱ、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護下烘干備用。
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是      。
（2）烘干時需要在N2保護下進(jìn)行的原因是      。
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是     。
（4）將酸性條件下，鐵與NO3－反應(yīng)的離子方程式補充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是     。
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO3－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，會影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)可以比較Cu、Fe2+的還原性
B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體
C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)
D．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式：_______________________。
負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　)。
M＋NQQ溶液M＋N
A．NaB．AlC．FeD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    ；
（2）試劑X的化學(xué)式為               ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為                  ，用pH試紙測該溶液pH值的方法是                                                  ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S＋O22Cu＋SO2
濕法煉銅：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：


①證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A．HNO3      B．H2O2      C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學(xué)方程式是：
Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1
又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1
則反應(yīng)Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。
(3)欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。

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