6．下列微粒半徑的比較中，正確的是（　�。�
A．r（Na+）＞r（Na）B．r（Cl）＞r（Cl-）C．r（Na）＞r（Mg）D．r（F）＞r（Cl）

分析 陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：A．原子形成陽(yáng)離子失去電子層，陽(yáng)離子半徑半徑小于相應(yīng)的原子半徑，故離子半徑：r（Na+）＜r（Na），故A錯(cuò)誤；
B．原子獲得電子形成陰離子，電子層不變，但核外電子增大，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑，故離子半徑：r（Cl）＜r（Cl-），故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑r（Na）＞r（Mg），故C正確；
D．同主族自上而下電子層增多，原子半徑增大，故原子半徑r（F）＜r（Cl），故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑的比較，比較基礎(chǔ)，理解掌握微粒半徑比較規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）
①126C與136C ②O2與O3 ③金剛石與石墨  ④冰與水  ⑤H2與D2 ⑥146C與147N ⑦和  ⑧CH4和CH3CH3
（1）互為同位素的是①
（2）互為同素異形體的是②③
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要
前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
+H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗    B．漏斗  C．燒杯   D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知：
$→_{②酸化}^{①KMnO_{4}/OH-}$（R、R′可表示烴基或官能團(tuán)）A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）：

（1）F分子中無(wú)甲基，已知1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OH，名稱是乙二醇．
（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是ac（填字母）．
a．可與銀氨溶液反應(yīng)       b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)   d.1mol G最多可與2mol新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D-→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O，其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）H為B的同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．N2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請(qǐng)回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147kJ．
（2）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②下列措施中能使CO2反應(yīng)速率增大的是AD．
A．加入催化劑          B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．
E．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．苯的最簡(jiǎn)式 C6H6B．羥基的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4個(gè)化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（　�。�
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去溴苯中的溴，可加入過(guò)量的KI溶液后分液
B．葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)
D．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體

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