1．1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子數(shù)（　�。�
A．一定是2：1B．基本上是2：1
C．只在同溫同壓下為2：1D．只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2：1

分析 根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)，根據(jù)公式知，NA是常數(shù)，分子數(shù)只與物質(zhì)的量有關(guān)，且與物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)，根據(jù)公式知，NA是常數(shù)，分子數(shù)只與物質(zhì)的量有關(guān)，且與物質(zhì)的量成正比，與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則其分子數(shù)之比為2：1，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，物質(zhì)的量、分子數(shù)與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，但氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．25℃、101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它們之間互為同系物
B．六星烷的化學(xué)式為C18H23
C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體
D．它們的一氯代物均只有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．從如圖的溶解度曲線圖，可獲得的信息是（　�。�
A．A、B、C三種物質(zhì)中A的溶解度最大
B．通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液
C．20℃時(shí)，100g水中溶解30g A可達(dá)到飽和
D．80℃時(shí)，100g水不能將50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，該混合氣體的體積為（　　）
A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)如圖．
離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子．請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時(shí)間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等．吸附步驟除去的主要離子為：Pb2+、Ca2+．
（5）電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍、泡沫塑料及潤(rùn)滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．己二酸的傳統(tǒng)、綠色合成法原理分別如圖1：

綠色合成流程如下：
在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（鎢酸鈉和草酸合成），34.0mL 30%的H2O2和磁子．室溫下攪拌15-20min后，加入6.00g環(huán)己烯．搭好回流裝置（見(jiàn)圖2），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱回流．反應(yīng)過(guò)程中回流溫度將慢慢升高，回流l.5h后，得到熱的合成液．
注：①己二酸：白色晶體，熔點(diǎn)153.0-153.1℃，易溶于酒精；環(huán)己烯：無(wú)色液體，不溶于水，溶于乙醇．
②幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖3：
（1）對(duì)比傳統(tǒng)與綠色制備的原理，傳統(tǒng)制各方法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，反應(yīng)中會(huì)生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色合成時(shí)，請(qǐng)解釋必須快速劇烈攪拌的原因是：環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（3）抽濾時(shí)必須用到的儀器：抽氣泵、安全瓶、吸濾瓶、布氏漏斗、橡膠塞、橡皮塞、導(dǎo)管等，指出吸濾瓶與普通錐形瓶除規(guī)格以外的兩點(diǎn)不同之處：吸濾瓶帶有支管、吸濾瓶瓶壁比錐形瓶厚．
（4）從熱合成液中分離得到己二酸固體的步驟：冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥，稱量．請(qǐng)你選擇合適的洗滌劑：B．
A．蒸餾水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．濾液
（5）回收未反應(yīng)完的環(huán)己烯的方法是：分液；
（6）用毛細(xì)管分別取傳統(tǒng)法和綠色法制備產(chǎn)品的酒精溶液，分別點(diǎn)于離濾紙條末端1cm處，做層析實(shí)驗(yàn)，顯色后如圖4所示：由實(shí)驗(yàn)可知：傳統(tǒng)法制得的產(chǎn)品純度比綠色法高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2OD．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．過(guò)濾　  B．升華    C．蒸餾     D．結(jié)晶     E．萃取      F．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用A．
（2）從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用D．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用C．
（4）從溴水中提取溴，用E．
（5）除去NaCl晶體中混有的少量碘單質(zhì)，用B．
（6）分離水和汽油的混合物，用F．

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