600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＜0．反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是

A．

反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)

化率為40%

B．

反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度

C．

反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/P>

D．

在15－20min；25－30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）   （△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速度
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15-20min
15-20min
．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
（用文字表達(dá)），10-15min的曲線變化的原因能是
ab
ab
（填寫編號(hào)）
a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間有
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大
可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大

反應(yīng)進(jìn)行程度大
反應(yīng)進(jìn)行程度大
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
可能增大也可能減小
可能增大也可能減小
 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]
．
②降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，化學(xué)反應(yīng)速率
減小
減小
（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
15-20min
15-20min
；
25-30min
25-30min
．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的濃度
增加了O2的濃度
（用文字表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15-20min
15-20min
和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是
20%
20%
．
（5）在600℃時(shí)，測(cè)得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通過計(jì)算，判斷此混合體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向．要求寫出具體的計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
AB
AB
（填寫編號(hào)）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)�，根�?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是
AB
AB
（填寫字母序號(hào)）

A．SO2濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會(huì)增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO2轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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