物質(zhì)的量濃度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4 3種溶液中，若要使K+的物質(zhì)的量相等，則這3種溶液的體積比為

A.3∶2∶1                           

B.6∶3∶2

C.2∶3∶6                            

D.1∶2∶3

解析：因n(K+)相同，設(shè)為1 mol，則n（KNO3）=n(K+)=1 mol，n(K2SO4)=n(K+)/2=1/2 mol，

n(K3PO4)=n(K+)/3=1/3 mol。又因?yàn)?I>n=cV，且c(KNO3)=c(K2SO4)=c(K3PO4)，

所以V（KNO3）∶V（K2SO4）∶V（K3PO4）=∶∶

=n(KNO3)∶n(K2SO4)∶n(K3PO4)=1 mol∶1/2 mol∶1/3 mol=6∶3∶2

答案：B

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)A～K都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．部分產(chǎn)物中的水已省略．（如果需要、陰、陽(yáng)離子可以重復(fù)使用）
陽(yáng)離子 Na+　Al3+　Ag+　Ba2+ 陰離子 OH-　Cl-　SO42-　AlO2-　NO3-
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．試按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）A、D、J的化學(xué)式為：A
 
、D
 
、J
 
．
（2）相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）用惰性電極電解Ⅰ溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
 化學(xué)式  電離常數(shù)
 HClO  K=3×10-8
 H2CO3  K1=4.3×10-7
 K2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說(shuō)法正確的是

A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大

B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大

C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka•K=Kw

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

與50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

A．50mL 0.2mol·L-1  的 KCl 溶液   B．100mL 0.1mol·L-1  的 KCl 溶液

C．25mL 0.2mol·L-1  的 K2SO4 溶液   D．10mL 0.5mol·L-1 的 K2CO3 溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～K都是由下表中的離子形成的，且為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分產(chǎn)物中的水已省略。(如果需要、陰、陽(yáng)離子可以重復(fù)使用)

陽(yáng)離子

Na＋　Al3＋　Ag＋　Ba2＋

陰離子

OH－　Cl－　SO42－　AlO2－　NO3－

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)A、D、J的化學(xué)式為：A________、D________、J________。

(2)相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是________(用化學(xué)式表示)。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：________。

(4)用惰性電極電解Ⅰ溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________。

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