Question

1．下列描述中正確的是（　　）

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． ClO₃^- 的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． SF₆中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化，SiF₄分子呈空間正四面體，SO₃^2-呈三角錐形

Answer 1

分析 A．CS₂為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子；
B．ClO₃^- 中Cl原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型；
C．共價化合物中中心原子價電子數(shù)+該元素化合價的絕對值=8時，該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，但SiF₄中Si原子不含孤電子對、SO₃^2-中S原子含有一個孤電子對．

解答 解：A．CS₂為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，所以正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A錯誤；
B．ClO₃^- 中Cl原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知空間構(gòu)型是三角錐形，故B錯誤；
C．共價化合物中中心原子價電子數(shù)+該元素化合價的絕對值=8時，該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子中S原子價電子數(shù)+S元素化合價的絕對值=6+6=12，所以該分子不是所有原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，但SiF₄中Si原子不含孤電子對、SO₃^2-中S原子含有一個孤電子對，所以SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化，SiF₄分子呈空間正四面體，SO₃^2-呈三角錐形，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微粒空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、分子極性判斷等知識點，為高頻考點，利用價層電子對互斥理論判斷微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，難點是孤電子對的計算方法．