以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論,根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式 ,Na2O2的用途之一是 。
(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量的NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,
反應(yīng)的離子方程式為 , 。
(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為 。
(4)刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為 ,檢驗(yàn)Fe3+中混有Fe2+的試劑是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列所用材料不屬于合金的是
A.家用的鋁窗 B.建筑用的鋼筋
C.鑄造用的黃銅 D.溫度計(jì)用的水銀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B.一定溫度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA
C.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
D.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+Xe+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制H2,裝置如圖所示?墒窃趯(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液體積不足液面無(wú)法浸沒(méi)鋅粒,而又無(wú)其他酸液可加入,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒t可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入下列試劑中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④⑥ D.②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液(加入一定量酸),示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.Mg電極是該電池的正極
B.電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
C.電池工作時(shí),石墨周圍海水的pH減少
D.電池工作時(shí),溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下,相同體積的Cl2和NO2氣體,具有相同的
A.質(zhì)量 B.原子數(shù) C.分子數(shù) D.摩爾質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的溶解度增大
C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
則0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆天津市高三上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:
下列說(shuō)法中正確的是
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
D.30 min時(shí)降低溫度, 40 min時(shí)升高溫度
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