如圖為直流電源電解稀Na2SO4溶液的裝置．通電一段時(shí)間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液．則下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、a電極產(chǎn)生H2
B、兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味
C、通電一段時(shí)間后，稀Na2SO4溶液酸性增強(qiáng)
D、a電極附近呈無色，b電極附近呈紅色
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：a為陰極，電解時(shí)a電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣同時(shí)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液出堿性，遇酚酞試液變紅色，b電極為陽極，陽極上失電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，b電極附近溶液出酸性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．a(chǎn)為陰極，電解時(shí)a電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣同時(shí)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以有氫氣生成，故A正確；
B．陰極生成氫氣、陽極生成氧氣，所以生成的氣體都是無色無味的，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上生成氫氣、陽極生成氧氣，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則硫酸鈉物質(zhì)的量濃度增大，溶液仍然出中性，溶液酸性不變，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液出堿性，b電極附近生成氫離子導(dǎo)致溶液出酸性，所以a電極附近溶液變紅色，b電極附近溶液呈無色，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，該電解池中實(shí)質(zhì)上是電解水，溶液中改變的是溶劑、溶質(zhì)不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（S）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)△H
 
0，△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）            
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）        
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體      
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效的催化劑
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如下圖所示．從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）
a．升溫                      
b．增大O2的濃度
c．使用催化劑                
d．增壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合放于5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol?L-1?min-1．
則：（1）x=
 
．
（2）前5min內(nèi)A的反應(yīng)速率v（A）=
 
．
（3）5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X（X為離子），其物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，則X可能為（　�。�
A、Mg2+
B、Ba2+
C、CO32-
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
．（填寫微粒符號(hào)）
（2）常溫時(shí)，Al2（SO4）3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制Al2（SO4）3的溶液時(shí)，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
 
（填寫物質(zhì)的名稱）．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋?div id="0f2qyta" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填寫溶液的序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　　）
A、與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C、加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D、溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于S4N4的說法中不正確的是（　�。�
A、S4N4屬于共價(jià)化合物
B、S4N4中硫元素與氮元素的質(zhì)量比為1：1
C、S4N4分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D、S4N4分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、14 g氮?dú)馑訑?shù)為NA
B、1 mol 水中所含電子數(shù)為10NA
C、32gO2與32gO3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA
D、0.5 molNa2CO3與1.5mol H2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA

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