Question

4．將物質(zhì)的量共為amol的NaNO₃、Cu（NO₃）₂和AgNO₃的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為bmol，則b不可能為（　　）

• A． 0.25a
• B． 0.35a
• C． 0.45a
• D． 0.50a

Answer 1

分析 NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下：
2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑、2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑、2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，
由方程式可知，得到的混合氣體中n（NO₂）：n（O₂）＜4：1，NO₂與O₂在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余氣體只能為O₂，混合物中只有NaNO₃時(shí)，剩余氧氣達(dá)極大值，若只有Cu（NO₃）₂時(shí)，剩余氣體體積達(dá)極小值．

解答 解：NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下：
2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑、2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑、2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，
由方程式可知，得到氧氣物質(zhì)的量為0.5a mol，得到的混合氣體中n（NO₂）：n（O₂）＜4：1，NO₂與O₂在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余氣體只能為O₂，
混合物中只有NaNO₃時(shí)，剩余氧氣達(dá)極大值，剩余氧氣極大值為0.5a mol，若只有Cu（NO₃）₂時(shí)，剩余氣體體積達(dá)極小值0，
則b的范圍為：0＜b＜0.5a，所以不可能的為0.50a，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)方程式判斷剩余氣體，再利用極端法進(jìn)行解答，注意掌握硝酸鹽的分解規(guī)律，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．