Question

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如下圖所示：   

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價(jià)是        。

（2）濾渣A的成分是            。

（3）濾液B中TiOCl₄^2- 轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是                           。

（4）反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如 下圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                  。

Answer 1

　 　 （1）+2 (2分)　 （2）SiO₂ (3分)

（3）TiOCl₄^2-＋H₂O === TiO₂↓＋2H⁺＋4Cl^-（3分）

（4）溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解(3分)

（5） (NH₄)₂Ti₅O₁₅＋2LiOH＝Li₂Ti₅O₁₅↓＋2NH₃·H₂O（或2NH₃＋2H₂O）（3分）