2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸
C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．因?yàn)镹H3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

分析 A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，其特征為化合價(jià)變化；
B．能電離出H+的化合物可能為強(qiáng)酸的酸式鹽；
C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大�。�
D．NH3本身不能電離．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．能電離出H+的化合物可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4的水溶液中能電離出H+，故B正確；
C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小，可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．NH3本身不能電離，則為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

按如圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得（提示：一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水得到羰基）．

已知：①
②

回答下列問(wèn)題：
（1）試劑Ⅰ的名稱(chēng)是乙醛；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；
（2）質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積的比例為2：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D→E的反應(yīng)2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；
②C與F的反應(yīng)+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，1mol O2和N2混合氣的體積約為22.4L．
B．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．
C．只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol．
D．在常溫常壓下，11.2L Cl2所含的原子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．1克氮?dú)夂琗個(gè)氮原子，則阿佛加德羅常數(shù)為（　　）
A．$\frac{1}{28}$XB．XC．14XD．28X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2.4×10-7 mol•L-1，則c（OH-）為（　�。�
A．2.4×10-7mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1
C．$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×10-7}$ mol•L-1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2和32gO3，則SO2與O3的物質(zhì)的量之比為3：4，所含氧原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是（　�。�
A．阿司匹林B．青霉素C．NaHCO3D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH；⑤溶解；⑥過(guò)濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（　�。�
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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