Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應體系的最高溫度

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1 表示S燃燒熱的熱化學方程式

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，根據ΔH=-Q/n，Q=cmΔt，需要測量溶液溫度的變化，則每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應體系的最高溫度，A正確；

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應，除生成水放熱外，還生成硫酸鈣沉淀，也放出熱量，則ΔH<2×57.3 kJ·mol1，B錯誤；

C. 燃燒熱是指在101 kPa、25℃時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C錯誤；

D. S(s)+O2(g)S O3(g) ΔH=315 kJ·mol1 ,S燃燒時生成的產物為SO2氣體，不是SO3，D錯誤；

答案為A。