5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關(guān)敘述正確的共有（　�。�
A．1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子
B．精煉銅，若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g
C．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D．將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

分析 A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
B、精煉銅時(shí)，陽(yáng)極和陰極上得失電子數(shù)相等；
C、碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1.4÷14=0.1mol，故含0．NA個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；
B、精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上失去2mol電子時(shí)，則陰極上得到2mol電子，而陰極上是銅離子放電，故生成1mol銅，質(zhì)量為64g，故B正確；
C、碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO2 和 NOX
（2）為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無(wú)污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖1正確的是：a（填字母）

②圖2是反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g） 過(guò)程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖2，X代表的物理量可能是溫度或壓強(qiáng)，原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)，使NH3的體積分?jǐn)?shù)增大．

（3）圖3電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，①陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質(zhì)A是H2SO4（填化學(xué)式），理由是根據(jù)反應(yīng)：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有（NH4）2SO4外還有H2SO4．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖4：
請(qǐng)解釋：①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是因?yàn)榉磻?yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物
B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩種物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，主要是加熱后使病毒中的蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體變?yōu)闊o(wú)色．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．Na2O2+HCl--Cl2+NaCl+Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是①Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；生成的Cl2中混有雜質(zhì)HCl或H2O等②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢．（要求答出要點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的方法有2種：
①CS2+3Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\stackrel{90-100℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，S2Cl2不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低）．
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置通過(guò)方法①來(lái)制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）．回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點(diǎn)/℃4454777137
熔點(diǎn)/℃113-109-23-77
（1）S2Cl2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難．
（3）D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S2Cl2汽化．
（4）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中BC實(shí)驗(yàn)．
A．銀鏡反應(yīng)          B．制取乙酸乙酯 C．制取溴苯          D．制備乙烯
（5）A裝置儀器裝配時(shí)，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查，再添加試劑．實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置時(shí)，應(yīng)先將E中長(zhǎng)導(dǎo)管移開(kāi)液面，目的是防止倒吸．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清且生成兩種有刺激性氣味的氣體，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．實(shí)驗(yàn)完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的濃氫氧化鈉溶液混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3
則△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$ （用△H1、△H2 表示），如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2 表示）．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1mol O2 通過(guò)K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）[[不考慮2NO2（g）?N2O4（g）]，起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L．

①下列說(shuō)法和示意圖2正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．
a．A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b．A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1
②T℃時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8×10-2（kPa）-1．若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p（NO2）=200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為66.7%． （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示．
編號(hào)abcde
n（SO2）/mol0.160.120.090.070.07
t/min2581522
①ab段平均反應(yīng)速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為0．
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件加入催化劑是加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族 序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：乙＞丙＞丁
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：乙＞丙
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁＞甲
D．甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（　�。�
A．CuSO4B．NaNO3C．KClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

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