11．一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．將Na2SO4•10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關(guān)于制冷原因的猜測肯定錯誤的是（　　）
A．Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程
B．銨鹽發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)
C．NH4NO3溶于水會吸收熱量
D．較長時間制冷是由于Na2SO4•10H2O脫水過程較慢

分析 A、結(jié)晶水合物分解是吸熱過程；
B、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
C、NH4NO3溶于水會吸收熱量；
D、依據(jù)失去結(jié)晶水的過程分析．

解答 解：A、Na2SO4•10H2O脫水是吸熱過程，故A正確；
B、銨鹽不會自身發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而又不具備與Na2SO4•10H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，故B錯誤；
C、硝酸銨溶解吸熱，故C正確；
D、因為十水硫酸鈉脫水較慢，它一點點地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化和轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)且其中膠粒帶正電荷
D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時，負(fù)極的質(zhì)量減少1.8g．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負(fù)極，并寫出該電池的總反應(yīng)的離子方程式：能，Al為負(fù)極，Mg為正極；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C．用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體
D．用加熱、過濾、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高化合價為+4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)探究氮氧化物的性質(zhì)，將一定量的NO2通入到足量的碳酸氫鈉溶液，并將生成的氣體全部通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后，用排水法收集所得氣體為（　�。�
A．O2B．CO2C．NOD．NO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，某同學(xué)推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為直線形．A原子雜化類型是sp．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)識C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確不正確理由是因為C60構(gòu)成的晶體是分子晶體，影響分子晶體熔點的作用是分子間作用力；而金剛石構(gòu)成的晶體是原子晶體，影響原子晶體熔點的作用是原子間共價鍵，共價鍵作用大大與分子間作用力，因此金剛石的熔點高于C60．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．晶胞中每個C60分子周圍與之等距離且最近的C60分子數(shù)是6．
③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（3）1986年，瑞士兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3．
①根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數(shù)比，其化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7．
②已知該化合物中各元素的化合價Y為+3價，Ba為+2價，Cu為+2價和Cu為+3價，根據(jù)①所推出的化合物的組成，試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比2：1．
③Ba2+的配位數(shù)為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)是烷烴的是（　　）
A．CH2Br-CH2BrB．C5H11OHC．C200H402D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．易發(fā)生取代反應(yīng)B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D．能燃燒

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