20．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是CaCO3、BaCO3．
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正：向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶．

分析 溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應，則沉淀B為BaSO4，溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+，再加碳酸鉀，反應生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3，則溶液E中含KNO3及碳酸鉀，應加硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，以此來解答．

解答 解：溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，由分離流程可知，加硝酸鋇，與硫酸根離子反應，則沉淀B為BaSO4，溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+，再加碳酸鉀，反應生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3，則溶液E中含KNO3及碳酸鉀，應加硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，
（1）由上述分析可知，沉淀D為CaCO3、BaCO3，
故答案為：CaCO3、BaCO3；
（2）由上述分析可知，E中含碳酸鉀，則應加足量硝酸，
故答案為：向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（寫化學式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li2CO3），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學反應方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時間后，溶液中（　�。�
A．Na2CO3濃度減小B．Na2CO3濃度增大
C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學循環(huán)分解水制氫的材料
i．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如圖：

攪拌I所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-l、1.3mol•L-1．
（1）攪拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學式）．
（2）攪拌II要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制了溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線（如圖），其中正確的是B（用“A”“B”填空）．已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6x10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20．

（3）操作III為洗滌、干燥．
ii．在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（4）氧缺位體與水反應制氫的化學方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（5）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）分類標準代號A表示abc（可多項）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都易溶于水
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2，溶液中會有晶體析出．該反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋰電池反應原理如下：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．放電時，Li發(fā)生還原反應
D．放電時電池正極反應為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．（Ⅰ）實驗室中硫酸酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．
（1）某小組同學欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，則需取用濃度為98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸27.2mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．量取溶液時，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．
（Ⅱ）該同學擬進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗．他把一個雞蛋浸泡在食醋里，待雞蛋殼（主要成分為CaCO3）溶去，蛋殼溶去的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；然后在蛋膜上打一個小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜口袋．做好這些準備后，他將進行的實驗名稱叫滲析．為了保證淀粉溶液中的食鹽幾乎全部除去，實驗過程中必須多次更換蒸餾水浸泡半透膜袋，檢驗蒸餾水中最終是否含有Cl-．
（Ⅲ）有下列操作供選擇：
A．加NaOH溶液   B．加鹽酸     C．加硝酸     D．加熱     E．加AgNO3溶液
F．加水過濾      G．加MnO2     H．置于空氣中（填序號，可以重復選擇）
證明KClO3中含有氯元素的操作順序是GDFEC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：
I揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯．請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？不能（選填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基．
II反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．回答：
①實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是反應速率低，達不到催化劑活性溫度；
②實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低；
III實驗裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率．
IV酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學學習小組的同學 依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品30.4g，配成100mL待測溶液
②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸
③將0.1mol•L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．請回答下列問題：
（1）滴定時用甲（填右圖的“甲”或“乙”）滴定管盛裝KMnO4標準溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由高錳酸鉀本身呈紫色，被還原后溶液會變成無色；
（3）本實驗達到終點的標志是滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為25%；
（5）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①開始實驗時酸式滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
②若滴定前仰視滴定管刻度讀數(shù)時，則會使滴定結(jié)果偏低．

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同步練習冊答案