在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡:aA(g)+bB(g) xC(g),符合下圖所示的關系(C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量,T表示溫度,P表示壓強)。在圖中Y軸是指

①反應物A的轉化率,②平衡混合氣中物質B的百分含量,

③平衡混合氣的密度,④平衡混合氣的平均摩爾質量

A.①③ B.②③ C.③④ D.①④

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(12分)某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化:

請回答下列問題:

(1)寫出A、B、D的化學式:A________、B_______、D________。

(2)試劑a最好選用________(選填A、B、C、D)。

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

(3)寫出反應①的離子方程式: _______________。

(4)固體E可以作為復合性的化學肥料,E中所含物質的化學式為_____________。

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科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省天水市高三上第一次檢測考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是

A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)

C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性

D.該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子,G的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層。回答下列問題:

(1)A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是____(填元素符號),D元素的原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子;有 種不同能級的電子。基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。

(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是 。

(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是 。

(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是

(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體,下圖表示其晶胞的

(E+未畫出)。該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為 。

(6)G的二價陽離子能與乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配離子:該配離子中含有的化學鍵類型有 。(填字母)

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)中C原子的雜化方式為 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑,反應的化學方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下列說法不正確的是

A.CaH2既是還原劑,又是氧化劑 B.H2既是氧化產物,又是還原產物

C.CaH2是還原劑,H2O是氧化劑 D.氧化產物與還原產物質量比為1∶1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當A、D組成原電池時,A為正極;B與E構成原電池時,電極反應式為:E2++2e-=E,B-2e-=B2+。

則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為

A.A>B>E>D B.A>B>D>E C.D>E>A>B D.D>A>B>E

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科目:高中化學 來源:2016屆天津一中高三零月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物

B.HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是電解質

D.NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成,都是離子化合物

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③

C.①=②>③>④ D.①=②>③=④

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科目:高中化學 來源:2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子中,在給定條件下一定能夠大量共存的是

A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

B.無色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+

C.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3-

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