Question

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設(shè)計以下實驗進行探究。

①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是??????????? 。

②乙同學取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是????????? (用等式或不等式表示)。

③丙同學取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是?????? ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。

（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是???????????? 。

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=? ???? 。

 

Answer 1

【答案】

（1） ①如果氨水是強堿，0.10mol?L-1氨水pH為13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱堿；②（a-2）＜b＜a；③溶液的顏色變淺；

（2）abc；（3）1×10—5。

【解析】

試題分析：（1）若證明一水合氨是弱堿，需從以下幾個角度考慮：a、看電離程度b、看是否存在電離平衡c、測鹽溶液的pH。 ①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是如果氨水是強堿，0.10mol?L-1氨水pH為13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱堿；②若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于一水合氨是弱堿，稀釋的過程中，促進電離，c（OH-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；答案為：（a-2）＜b＜a；③如果一水合氨是弱堿，則存在電離平衡NH3·H2O NH4+ + OH-，向氨水中加入氯化銨后，銨離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺；（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，a．氨水稍過量，混合液呈中性，c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ，正確；b．鹽酸過量，溶液為鹽酸和氯化銨的混合液，溶液顯酸性，c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)，正確；c．氨水遠遠過量，溶液為氨水和氯化銨的混合液，一水合氨的電離程度大于銨離子的水解程度，溶液呈堿性，c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，正確；d．不可能出現(xiàn)c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)，錯誤；選abc； （3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，NH4+的水解常數(shù)Kh=[H+][NH3·H2O]/[NH4+]=10—9，水合氨的電離常數(shù)

Kb=[OH-][NH4+]/[NH3·H2O]=Kw/Kh=1×10—5。

考點：考查強弱電解質(zhì)的比較、酸堿混合溶液中離子濃度大小比較及電離平衡常數(shù)計算。