5．坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為做化肥．
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．
⑤向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

分析 根據(jù)聯(lián)合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；主要的副產(chǎn)物為氯化銨，需要考慮氯化銨的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循環(huán)使用的方法，據(jù)此分析解題；
①工業(yè)制純堿法為侯氏制堿或聯(lián)合制堿法，主要副產(chǎn)品為NH4Cl；
②飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；
③碳酸氫鈉受熱易分解生成CO2、水及純堿；
④循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池
⑤根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析；同時通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．

解答 解：①目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時得到一摩爾的氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥，故答案為：聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，做化肥；
②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，故答案為：CO2；
④循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，故答案為：循環(huán)Ⅰ；
⑤氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，所以選項A正確；
通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項C正確，選項B錯誤；
故答案為：AC．

點評 本題主要考查了實驗方案的設(shè)計，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率等，均屬基礎(chǔ)考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時CO2物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．在T2時，D點的反應(yīng)速率：ν（正）＜（逆）
C．A、C兩點相比，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：M（A）＜M（C）
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在能使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B．在含有S2-離子的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42-
C．在由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中Na+、Ba2+、Cl-
D．在無色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．倍半碳酸鈉（Na2CO3•NaHCO3•2H2O），是常見的典型天然堿礦物，有時專稱它為天然堿，又叫做堿石，取22.6g倍半碳酸鈉分為質(zhì)量相等的兩份，第一份加熱至質(zhì)量不再變化為止，殘留固體質(zhì)量為xg；第二份溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀硫酸直至沒有氣體放出為止，用去稀硫酸體積25.0mL．求：
（1）倍半碳酸鈉（Na2CO3•NaHCO3•2H2O）晶體中陰陽離子個數(shù)比2：3；
（2）x值7.95（取3位有效數(shù)字）；
（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機物A的分子式為C6H14O，能被酸性KMnO4氧化成B，B能與A反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．7B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為υ（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為υ（N2）=6mol•L-1•min-1．
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃
度/mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加 （填“增加”，“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖所示．

⑤計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如圖所示，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH越小氧化率越小
B．溫度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其它因素影響，如濃度等
D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等方面應(yīng)用廣泛．
（1）化合物Ⅰ中含氧官能團的名稱為羥基、酯基1mol化合物Ⅰ最多能與4molBr2發(fā)生反應(yīng)．
（2）寫出化合物Ⅰ與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)①的一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法
 ①
化合物Ⅱ的分子式為C9H10．1mol化合物Ⅱ能與4 molH2 恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（4）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得．但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2．Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱．
（5）聚合物 可用于制備涂料．其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案