Question

Ⅰ.將氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，現(xiàn)象是____________；將H₂SO₄（aq）滴到藍(lán)色石蕊試紙上，現(xiàn)象是____________；將濃H₂SO₄滴到濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙上，現(xiàn)象是____________。

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：只用BaCl₂溶液作試劑鑒別Na₂SO₃溶液和H₂SO₄稀溶液。要求：只寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。??????

Answer 1

Ⅰ.先變紅后褪色　變紅色　先變紅后變黑

Ⅱ.取Na₂SO₃溶液、H₂SO₄溶液各2 mL盛于標(biāo)記為A、B的兩支試管中（注意：Na₂SO₃、H₂SO₄與A、B之間尚無(wú)明確的對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

向A、B中都滴加BaCl₂溶液，直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止。靜置A、B中的混合物，使上層液體澄清。

用膠頭滴管小心吸取A中上層清液滴入B中，觀察現(xiàn)象。

若B中沉淀溶解且有氣泡逸出，則B中的原溶液為Na₂SO₃溶液，A中的原溶液是H₂SO₄溶液；若B中無(wú)明顯現(xiàn)象，則B中的原溶液為H₂SO₄溶液，A中的原溶液為Na₂SO₃溶液。

解析:

Ⅰ.氯水有酸性和強(qiáng)氧化性，所以使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色。H₂SO₃（aq）有酸性，所以使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，H₂SO₃（aq）雖有漂白作用，但不能漂白酸堿指示劑，故只變紅不褪色。濃H₂SO₄溶于水電離出H⁺，使藍(lán)色石蕊試紙變紅色；濃H₂SO₄又有脫水性，所以后來(lái)試紙?zhí)炕�變黑色�?/p>

Ⅱ.BaCl₂與Na₂SO₃、H₂SO₄分別反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaCl₂+Na₂SO₃====BaSO₃↓+2NaCl

BaCl₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HCl

反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有共同點(diǎn)：都產(chǎn)生白色沉淀。

不同點(diǎn)是：NaCl使溶液呈中性，HCl使溶液顯酸性；BaSO₃溶于酸，BaSO₄不溶于酸�？衫�用反應(yīng)后的溶液將二者區(qū)分開來(lái)：HCl（aq）加到BaSO₃沉淀中的現(xiàn)象跟NaCl（aq）加到BaSO₄沉淀中的現(xiàn)象完全不同。