已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S
有關(guān)上述兩種電池說法正確的是
A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
B

試題分析：A、電池放電時(shí)，電解質(zhì)內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生得電子反應(yīng)，為還原反應(yīng)，正確；C、兩種電池的變價(jià)不同，所以比能量不相同，錯(cuò)誤；D、充電時(shí)正接正，負(fù)接負(fù)，所以Li電極連接C電極，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
如圖所示，是原電池的裝置圖(為電流表)。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將      (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為         ，B(正極)極材料為       ，溶液C為             。
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是 (    )                
A．放電時(shí)CO32—向負(fù)極移動(dòng)B．放電時(shí)CO32—向正極移動(dòng)
C．正極反應(yīng)： 4OH——4e—=2H2O+O2↑D．當(dāng)電池中生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A．鋅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是                             
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)式都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3
C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的評(píng)價(jià)正確的是

選擇
敘　述
評(píng)價(jià)
A
裝置名稱:①電解池,②原電池
錯(cuò)誤
B
硫酸濃度變化:①增大,②減小
錯(cuò)誤
C
電極反應(yīng)式:①陽極:4OH--4e-====2H2O+O2↑
②正極:Zn-2e-====Zn2+
正確
D
離子移動(dòng)方向:①H+向陰極移動(dòng)　②H+向正極移動(dòng)
正確
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42—從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是
A．溶液中c(M2+)減小
B．N的電極反應(yīng)式：N＝N2+＋2e—
C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產(chǎn)生H2，電解食鹽水的離子方程式為：                   ，溶液變紅色的是：           區(qū)（填A(yù)或B）。
（2）電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，又可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極             正極           
（3）下圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)

此裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)方程式式為：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是              D電極上的電極反應(yīng)式為                               

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