【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素一30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al +4He30P +1n ．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 30P和31P兩種核素互為同位素

B. 該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

C. 該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

D. 在30P中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

【答案】C

【解析】試題分析：A．30P和31P兩種核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，正確；B．任何變化都應(yīng)該符合遵循質(zhì)量守恒定律，所以核反應(yīng)27Al +4He30P +1n也符合質(zhì)量守恒定律，正確；C．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在該過程中元素的種類及各種元素的原子個數(shù)不變，所以該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化，錯誤；D．P是15號元素，在30P中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)=15，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟

B. 氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C. 某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10－12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10－12~10－11mol·L－1的目標分子

D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，則下列說法中不正確的是( )

A. 氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:b

B. 同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:a

C. 質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b:a

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：在常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多；甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．

回答下列問題：

（1）X的電子式是_________．

（2）實驗室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①從裝置（圖2）中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是__________．

②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ________________________．

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH=CH—CH2OH。其分子中含氧官能團名稱是____；該有機物能夠發(fā)生的有機反應(yīng)類型有（寫出兩種即可）_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是__________________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．表面皿 D．鐵架臺(帶鐵圈) E．酒精燈 F．干燥器

(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①___________，③___________。

(3)過程②中充入適量Cl2的目的是______________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)操作③中所用的有機試劑可以是___________(只填一種)，簡述選擇其理由_________________________________。

(5)操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層。

a．上述G步操作的目的是：_________________________________；

b．最后碘的有機溶液是通過___________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(6)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：___________________。

(7)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正________________________________________________。

(8)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________________，最后晶態(tài)碘在__________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O

反應(yīng)時通常加入過量Ca(OH)2，其目的_______________________________,

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號)。

A．Ca2＋ B．H＋

C．CO D．OH－

(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是

A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴　　 B．“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化

C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源　 D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是

A. 它們都能以游離態(tài)存在于自然界中

B. 二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨

C. 濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等氣體，但不能干燥NH3

D. 加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

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