Question

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程圖，按照要求回答問題：

（1）海水中碘的總藏量很大，目前工業(yè)上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。

（2）工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是___。

（3）“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是___；“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是___。

（5）下列有關(guān)從海帶中提取碘的說法錯誤的是___。

A.“過濾”操作若在實驗室進(jìn)行，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.“堿化”時加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀

C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時，也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率

D.可用淀粉溶液檢驗“濾液”中的離子是否氧化完全

Answer 1

【答案】不直接 增加海帶與水的接觸，有利于海帶中的碘以碘離子的形式進(jìn)入水中 H++OH-=H2O 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 升華 D

【解析】

由流程可知，干海帶浸泡后、堿化，過濾分離出沉淀，濾液中酸化時碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，且碘不易溶于水，過濾分離出粗碘，升華可提純碘單質(zhì)，以此來解答。

(1)海水中碘離子濃度較低，濃縮后氧化提取，目前工業(yè)上不直接用海水提取碘；

(2)工業(yè)生產(chǎn)過程中通常將干海帶粉碎的目的是增加海帶與水的接觸，有利于海帶中的碘以碘離子的形式進(jìn)入水中；

(3)“濾液”中加入硫酸酸化的離子方程式是H++OH-=H2O，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

(4)生產(chǎn)過程圖中“提純”的方法是升華；

(5)A．“過濾”操作若在實驗室進(jìn)行，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，儀器合理，故A正確；

B．由流程可知，過濾分離出有機物沉淀，則堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀，故B正確；

C．因海水中碘離子濃度較低，現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時，也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率，故C正確；

D．可用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)的生成，不能確定“濾液”中的離子是否氧化完全，故D錯誤；

答案選D。