固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)對表示對應(yīng)的坐標(biāo))：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是________(填序號)。

a．0～1 min　　　　　　                                       b．1～3 min

c．3～8 min                                                             d．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等


解析　(1)圖像中的斜率越大，速率越大。

(2)曲線Ⅰ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時n(H2)大，改變的條件應(yīng)是升高溫度，使平衡左移；曲線Ⅰ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時n(H2)小，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，使平衡右移。

(3)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1是正反應(yīng)體積縮小的放熱反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，a、c符合題意；容器的體積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變，b不符合題意；容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不一定達(dá)到平衡，d不符合題意。

答案　(1)a　(2)升高溫度　增大壓強(qiáng)　(3)a、c


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)，不能用作漂白劑的是

   A．SO2            B．Ca(ClO)2           C．H2O2           D．HNO3

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(      )

A.1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA

B.2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

D. 常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（    ）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1

   D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省

略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____________。

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為

________                                                                   。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫一種）。

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動�、谏邷囟龋胶庀蚰娣磻�(yīng)方向移動，v(正)減小�、蹓簭�(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變　④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)�、菁尤氪呋瘎�，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②                                                                  B．④

C．③                                                                      D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1

B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＝2a

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30 min達(dá)到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：

加熱溶解―→活性炭脫色―→趁熱過濾―→冷卻結(jié)晶―→抽濾―→洗滌―→干燥

請回答以下問題：

(1)寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：

a____________，b____________。

(2)趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：________。

A．緩慢冷卻溶液　　　　　B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小  D．緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用________、______等方法促進(jìn)晶體析出。

(3)抽濾所用的濾紙應(yīng)略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯

基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是________。

A．無水乙醇       B．飽和氯化鈉溶液

C．70%乙醇水溶液  D．濾液

(4)上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：________。

(5)某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15 min、30 min、45 min和60 min時，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣，薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時間是________。

A．15 min  B．30 min

C．45 min  D．60 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


光合作用的反應(yīng)原理為：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2

1、上述反應(yīng)中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為___________，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。

2、上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_______________，原子最外層有兩個未成對電子的是_____________

3、上述反應(yīng)涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系為___________，試用一個事實(shí)說明你的結(jié)論________________________________

4、檢驗(yàn)C6H12O6可用___________（填試劑名稱），C6H12O6在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)和光合作用互為可逆反應(yīng)，對此，你的觀點(diǎn)是_____________________。

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