Question

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
• B、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
• D、W的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂W

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，不可能處于IA族，則二者原子序數(shù)相差8，令X原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+8，故a+a+8=20，解得a=6，則X為C元素、Z為Si；Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則Y質(zhì)子數(shù)為7，故Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，其最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)大于Si，故W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，不可能處于IA族，則二者原子序數(shù)相差8，令X原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+8，故a+a+8=20，解得a=6，則X為C元素、Z為Si；Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則Y質(zhì)子數(shù)為7，故Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個，其最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)大于Si，故W為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Si＞Cl＞C＞N，故A錯誤；
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸、其氣態(tài)氫化物為氨氣，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；
C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性H₂S＜HCl，故C錯誤；
D．W的氣態(tài)氫化物的化學式為HCl，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．