20．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以草酸是還原劑，則二氧化碳是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．該反應(yīng)中草酸是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故B正確；
C.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．該反應(yīng)中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度識(shí)別相關(guān)概念、判斷物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．按要求完成下列問題：
（1）羥基的電子式；
（2）某直鏈烷烴分子中有m個(gè)氫原子，則含有的碳原子數(shù)為$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
（3）甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代得如同所示的鍵線式：該化合物分子式為C25H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極．已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2．220K時(shí)在全氟代戊烷溶劑中，Br2和O2反應(yīng)得到固體A，A在NaOH水溶液中歧化為NaBr和NaBrO3．用過量KI和鹽酸處理A生成I2，每摩爾A所產(chǎn)生的I2需5mol Na2S2O3才能與其完全反應(yīng)（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．則：
①A的化學(xué)式為BrO2A在NaOH溶液中歧化的化學(xué)方程式為6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
②若A在全氟代戊烷中與F2反應(yīng)得到BrO2F，該物質(zhì)微熱后得到BrF3．如果BrF3與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
③經(jīng)測(cè)定，液態(tài)BrF3在20°C時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說(shuō)明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離存在陰、陽(yáng)離子．其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陽(yáng)離子的是BrF2+陰離子是BrF4-（填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．

（1）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）當(dāng)Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液經(jīng)過蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品：洗滌晶體的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流完后，重復(fù)操作兩到三次．
（3）為了防止污染環(huán)境，E中應(yīng)加入的試劑為B（填序號(hào)）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液      C．飽和NaHSO3溶液
（4）該法制得的晶體中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的雜志．
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填寫操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
②為減少產(chǎn)品中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)（1）中實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（5）利用硫代硫酸鈉跟I2反應(yīng)的性質(zhì)可定量測(cè)定硫代硫酸鈉樣品的純度．
現(xiàn)取Wg硫代硫酸鈉樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含I2為amol/L的碘水進(jìn)行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中指示劑應(yīng)選用淀粉溶液．
②樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）純度的表達(dá)式是$\frac{0.496ab}{W}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“長(zhǎng)征二號(hào)”的動(dòng)力來(lái)源為反應(yīng)：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合價(jià)為-3價(jià)，則2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所還原的N2O4物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.75molB．1.25molC．1.5molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）H2SO4溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-9mol∕L；
（2）用離子方程式表示NH4Cl溶液的pH＜7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH，下列有關(guān)二甘醇的敘述中不正確的是（　�。�
A．符合通式CnH2nO3B．和乙醇中化學(xué)鍵類型相同
C．能和金屬鈉反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是（　　）
A．冰封三尺B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上澆油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.5NA．

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