Question

下列化學(xué)用語中錯誤的是（　�。�

• A、電極反應(yīng)：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，只能在原電池中發(fā)生，不能在電解池中發(fā)生
• B、硫酸氫鈉在熔融時電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、表示中和熱的離子方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
• D、明礬溶于水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Answer 1

分析：A．電解池陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
C．反應(yīng)熱為57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D．鋁離子易水解生成氫氧化鋁而使其溶液呈酸性．

解答：解：A．電解池陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而不是分子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中正極上可以是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故B錯誤；
C．反應(yīng)熱為57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，所以表示中和熱的離子方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，故C正確；
D．明礬中鋁離子屬于弱根離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁和氫離子而使其溶液呈酸性，其水解方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故D正確．
故選B．

點評：本題考查知識較綜合，涉及原電池原理、酸堿中和反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識，根據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則、鹽類水解方程式的書寫、酸堿中和反應(yīng)概念來分析解答，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液里電離方程式不同，為易錯點．